이 책은 해당 분야 전공자들을 위한 교재 겸 전문서이다.

머리말 = 3 옮기는 말 = 5 제1장 디멘션과 정의 1.1 물리적 양과 디멘션 = 19 1.2 표준단위의 정의(계속) = 20 1.3 물질의 양 = 21 1.4 보조단위 = 22 1.5 압력 = 22 1.6 디멘션적 해석 = 23 1.7 방정식 = 23 1.8 화학반응 = 23 1.9 계 = 24 1.10 평형 상태 = 25 1.11 상태 함수 = 25 문제 = 26 제2장 물질의 상태 2.1 상태 방정식 = 27 2.2 이상-기체 상태 방정식 = 28 2.3 낮은 압력에서의 기체 = 29 2.4 기체 혼합물 = 31 2.5 분자적 관점에서 본 이상 기체 = 31 2.6 분자 속력 = 33 2.7 기체의 응축-임계점 = 34 2.8 실제 기체-비리알 방정식 = 36 2.9 대응 상태 = 36 2.10 van der Waals 방정식 = 38 2.11 액체 = 40 2.12 압축률과 팽창률 = 40 2.13 고체 상태 = 41 2.14 상 = 42 2.15 상간의 평형 = 42 2.16 성분 = 43 2.17 자유도 = 43 2.18 상규칙 = 44 문제 = 45 제3장 분자 에너지 3.1 열역학의 분자적 설명 = 49 3.2 에너지 보존 = 50 3.3 분자의 에너지:병진, 회전 및 진동 = 52 3.4 분자의 에너지:병진 = 53 3.5 분자의 에너지:회전 = 54 3.6 분자의 에너지:진동 = 57 3.7 진동의 기준방식 = 59 3.8 에너지의 고전적 등분배 = 60 3.9 일정 부피 열용량:평균 분자 에너지의 실험적 측정 = 61 3.10 기체의 실험 C_v = 63 문제 = 64 제4장 분자의 양자준비 4.1 전자기 복사선:입자와 파동 = 66 4.2 분광학:분자의 에너지 준위에 관한 실험적 관점 = 67 4.3 예:CO의 스펙트럼 = 68 4.4 물질의 파동성 = 69 4.5 병진 에너지 = 71 4.6 분자 에너지 준위의 척도로서의 파동수 = 73 4.7 회전 에너지 = 74 4.8 진동 에너지 = 75 4.9 CO분자 내 진동 및 회전 에너지 준위의 적외선 분광학에 의한 고찰 = 77 4.10 전자 에너지 = 79 문제 = 79 제5장 Boltzmann분포와 온도 5.1 Boltzmann분포 = 81 5.2 기압관계식:Boltzmann분포의 간단한 유도 = 82 5.3 침강 평형 = 84 5.4 Boltzmann분포 법칙의 보다 일반적인 유도 = 85 5.5 분자 에너지 준위의 상대적 분포수 = 88 5.6 온도의 분자적 설명 = 91 5.7 열용량의 분자적 관점 = 93 5.8 분자속력의 분포 = 93 5.9 Maxwell방정식의 가우시안 밀도함수에 대한 관계 = 94 5.10 평균값의 계산 = 96 5.11 삼차원에서의 속도 = 97 문제 = 98 제6장 열역학 제일법칙-에너지 6.1 일의 개념 = 100 6.2 부피 변화에 따르는 일 = 101 6.3 평형 경로와 가역 과정 = 102 6.4 이상기체의 등온가역 압축 = 103 6.5 일의 일반적 개념 = 104 6.6 열의 개념 = 105 6.7 닫힌 계에 관한 열역학 제일법칙 = 106 6.8 완전 미분과 상태 함수 = 106 6.9 엔탈피 = 107 6.10 C_p와 C_v간의 차이 = 108 6.11 상 변화 엔탈피 = 109 6.12 화학 반응에서의 △U = 110 6.13 반응에 관한 △U의 측정 = 111 6.14 △U로부터 △H의 계산 = 112 6.15 Hess법칙 = 113 6.16 표준 상태 = 113 6.17 화합물의 생성 엔탈피 = 114 6.18 수용액에서의 반응에 관한 △H = 115 6.19 이온의 생성 엔탈피 = 115 6.20 반응 엔탈피의 온도 의존성 = 116 6.21 결합 엔탈피 = 117 6.22 열화학과 평형 = 120 문제 = 121 제7장 열역학 제이 및 제삼법칙-엔트로피 7.1 엔트로피와 가열적 열 = 124 7.2 열과 일의 분자적 묘사 = 126 7.3 이상 기체의 엔트로피 변화 = 126 7.4 상태 변화 엔트로피 = 128 7.5 비가역 과정에 관한 △S:열 전도 = 129 7.6 과냉각 액체의 얼음-액체와 우주의 △S는 얼마인가 = 131 7.7 열 기관 = 132 7.8 Carnot 순환 = 133 7.9 대양의 에너지를 이용할 수 있을까 = 134 7.10 엔트로피와 시간화살 = 135 7.11 혼합 엔트로피 = 136 7.12 혼합 확률 = 137 7.13 무질서, 확률 및 엔트로피 = 139 7.14 화합물의 엔트로피-열용량으로부터의 계산 = 140 7.15 열역학 제삼법칙 = 142 7.16 제삼-법칙 엔트로피 = 143 7.17 화학 반응에서의 엔트로피 변화 = 144 문제 = 144 제8장 물리평형과 화학평형 8.1 엔트로피와 평형 = 148 8.2 동적 평형 = 149 8.3 자유에너지 함수 = 149 8.4 Helmholtz함수의 설명 = 150 8.5 A로부터 유도된 상태 방정식 = 152 8.6 gibbs함수 G의 설명 = 153 8.7 상평형－Clapeyron-Clausius식 = 154 8.8 증기압력의 온도 의존성 = 156 8.9 표준 상태와 화학 반응에서의 Gibbs 자유에너지 변화 = 158 8.10 이상 기체의 Gibbs 자유에너지 = 159 8.11 Gibb 함수의 반응 진척도에 대한 의존성 = 160 8.12 평형 상수와 Gibbs 자유에너지 = 162 8.13 K_p의 측정 = 164 8.14 G의 T에 따른 변화 = 164 8.15 K_p의 T에 따른 변화 = 166 8.16 기체-고체 반응 = 168 8.17 평형상수에 대한 압력의 효과 = 168 8.18 화학 퍼텐셜 = 169 8.19 화학 퍼텐셜과 화학 평형 = 171 문제 = 171 제9장 이상용액과 묽은 용액 9.1 조성의 척도 = 176 9.2 분몰량-분몰 부피 = 178 9.3 다른 분몰량 = 180 9.4 분몰량의 측정 = 181 9.5 이상 용액-Raoult의 법칙 = 182 9.6 이상 용액의 열역학 = 183 9.7 기체의 액체에 대한 용해도-Henry의 법칙 = 184 9.8 마취의 메카니즘 = 185 9.9 압력-조성 도표 = 186 9.10 온도-조성 도표 = 187 9.11 분별 증류 = 188 9.12 고체가 액체에 녹은 용액 = 189 9.13 삼투 압력 = 191 9.14 삼투 압력과 증기 압력 = 192 9.15 고분자 용액의 삼투압력 = 194 문제 = 195 제10장 실제 기체와 용액 10.1 퓨가시티와 활동도 = 198 10.2 실제기체-화학 퍼텐셜과 퓨가시티 = 198 10.3 기체의 퓨가시티 계산 = 200 10.4 퓨가시티와 대응 상태 = 201 10.5 평형상수 계산에서의 퓨가시티 사용 = 202 10.6 활동도 = 204 10.7 용액 성분에 관한 표준 상태 = 204 10.8 용액의 증기 압력으로부터 용매와 비휘발성 용질의 활동도 측정 = 206 10.9 용액에서의 평형 상수 = 209 10.10 수용액 내 생화학 물질의 △G_f。 = 210 10.11 용액의 이상성으로부터의 벗어남 = 212 10.12 끓는점 도표 = 213 10.13 액체에 대한 액체의 용해도 = 214 10.14 비혼합성 액체의 증류 = 215 10.15 기름과 물의 혼합물 = 217 문제 = 218 제11장 상전이와 상 평형 11.1 상간의 평형 조건 = 221 11.2 순수한 물질-일성분계 = 221 11.3 상 변화에 따른 열역학적 함수의 행동 = 223 11.4 용융과 증발 = 224 11.5 액체 결정 = 225 11.6 고압에서의 측정 = 226 11.7 고압계 = 227 11.8 절대영도에의 접근;탈자화에 의한 냉각 = 228 11.9 초전도성과 초유동성 = 230 11.10 이성분계 = 232 11.11 고체-액체 평형-간단한 공융도표 = 232 11.12 화합물 형성 = 235 11.13 고체 용액 = 236 11.14 고체 상태에서의 부분적 섞임성 = 237 11.15 철-탄소 도표 = 238 문제 = 240 제12장 통계 열역학 12.1 앙상블 = 242 12.2 앙상블 평균 = 244 12.3 열역학적 에너지의 통계적 계산 = 245 12.4 엔트로피에 관한 통계적 식 = 245 12.5 Helmholtz 자유에너지와 상태 방정식 = 245 12.6 비작용성 입자에 관한 Z의 계산 = 246 12.7 병진 상태합 = 246 12.8 단원자 기체에 관한 열역학적 함수 = 248 12.9 내부 운동-분자 상태합 = 250 12.10 회전 상태합-강체 선형 분자 = 250 12.11 회전 에너지와 엔트로피-선형분자 = 251 12.12 관성 모멘트의 계산 = 252 12.13 비선형 분자의 회전 상태합 = 253 12.14 진동 상태합 = 255 12.15 진동 에너지와 엔트로피 = 256 12.16 열용량 = 257 12.17 진동 에너지와 분자 해리 = 258 12.18 결정의 통계 열역학 = 260 12.19 전자 상태합 = 261 12.20 통계 열역학에서의 제삼법칙 = 262 12.21 평형 상수 = 263 12.22 K_p의 통계적 설명 = 264 12.23 K_p 계산의 예 = 265 문제 = 268 제13장 화학반응 속도론 13.1 화학 변화의 속도 = 270 13.2 반응 속도론에 관한 실험 방법 = 271 13.3 반응 차수의 개념 = 272 13.3 환산 속도 상수 = 273 13.5 반응 분자도와 반응 차수 = 274 13.6 반응 메카니즘 = 275 13.7 일차 속도식 = 275 13.8 이차 속도식 = 277 13.9 반응 차수의 결정 = 279 13.10 대립 반응 = 279 13.11 연속 반응 = 281 13.12 평행 반응 = 282 13.13 화학 이완 = 282 13.14 흐름계에서의 반응 = 285 13.15 정류 상태와 소멸 과정 = 287 13.16 연쇄 반응:브롬화 수소의 생성 = 288 13.17 자유-라디칼 연쇄 = 289 13.18 갈래연쇄-폭발반응 = 290 13.19 반응속도의 온도 의존성 = 291 13.20 반응속도 온도 의존성의 예 = 93 문제 = 294 제14장 촉매 작용 14.1 촉매의 속도에 대한 영향과 평형에 대한 비영향 = 299 14.2 기체 반응에서의 균일 촉매 작용 = 300 14.3 산-염기 촉매 작용 = 301 14.4 일반적 산-염기 촉매 작용 = 302 14.5 효소 촉매 작용 = 304 14.6 효소의 구조-카르복시펩티다아제 = 306 14.7 표면 촉매 작용 = 307 14.8 Langmuir 흡착 등온식 = 308 14.9 불균일 표면 위의 흡착 = 310 14.10 표면 반응의 메카니즘 = 311 문제 = 313 제15장 반응 속도 이론 15.1 기체 반응의 충돌 이론-충돌 도수 = 316 15.2 기체 반응의 충돌 이론-속도 상수 = 318 15.3 분자 지름 = 320 15.4 충돌 이론과 실험 = 321 15.5 퍼텐셜-에너지 표면-D+H₂의 예 = 322 15.6 반응 속도에 관한 활성화-복합체 이론 = 324 15.7 열역학적 성질로 나타낸 활성화-복합체 이론 = 326 15.8 활성화 엔트로피 = 327 15.9 화학 동역학 = 328 15.10 분자살에서의 반응 = 328 15.11 일분자 반응 이론 = 330 15.12 용액에서의 반응 = 332 15.13 확산-지배 반응 = 334 문제 = 334 제16장 전기화학-용액 내의 이온 16.1 전기화학 당량-패러데이 = 338 16.2 용액의 전도도 = 339 16.3 몰 전도율 = 340 16.4 Arrhenius 이온화 이론 = 342 16.5 큰 유전 상수 용매의 이온 분리 촉진 = 343 16.6 운반율과 이동도 = 343 16.7 운반율-Hittorf법 = 344 16.8 운반율-계면 이동법 = 345 16.9 운반율 실험 결과 = 346 16.10 물의 전기적 해리 = 347 16.11 수소 이온과 수산 이온의 이동도 = 348 16.12 확산과 이온 이동도 = 349 16.13 활동도와 표준 상태 = 350 16.14 이온 활동도 = 351 16.15 이온성 용액의 실험적 활동도 계수 = 353 16.16 이온 세기 = 354 16.17 Debye-H\ddot{u}ckel이론 = 354 16.18 이온 분위기 = 355 16.19 Debye-H\ddot{u}ckel 극한 법칙 = 357 문제 = 359 제17장 전기화학 전지 17.1 금속전극 = 362 17.2 전기화학 퍼텐셜 = 364 17.3 두 금속간 접촉 = 364 17.4 전극의 형태 = 365 17.5 전지의 분류 = 366 17.6 전기화학 전지 = 366 17.7 전지 도표와 전지 반응 = 367 17.8 전기화학 전지에서의 평형조건 = 367 17.9 전자의 기전력(EMF) = 368 17.10 표준 전지 = 369 17.11 가역 전지 = 369 17.12 전지 반응의 열역학 = 370 17.13 전지의 표준 emf = 371 17.14 표준 전극 전위 = 373 17.15 전지 emf의 계산 = 375 17.16 용해도곱의 계산 = 376 17.17 전해질-농도차 전지 = 377 17.18 pH측정 = 378 17.19 생물막 전위 = 379 17.20 신경 전달 = 381 문제 = 382 제18장 표면과 콜로이드 18.1 표면 장력 = 385 18.2 Young과 Laplace식 = 386 18.3 모세관 형상 = 387 18.4 작은 방울의 높여진 증기압력-Kelvin식 = 389 18.5 용액의 표면 장력 = 391 18.6 불용성 표면막 = 392 18.7 표면막의 구조 = 394 18.8 계면 활성제와 미셀 = 394 18.9 세포막 = 396 18.10 콜로이드 졸:입자-크기 분포 = 397 18.11 콜로이드의 안전성-전기 이중층 = 399 문제 = 401 제19장 전기화학적 속도과정 19.1 전극 반응 속도론 = 404 19.2 편극 = 405 19.3 전기장의 전극-반응 속도 지배 = 406 19.4 Tafel방정식 = 408 19.5 수소 이온 방전에 관한 반응 속도론 = 410 19.6 확산 과전위 = 410 19.7 연료 전지 = 412 문제 = 414 제20장 입자와 파동 20.1 파동 운동 = 415 20.2 고전적 파동 방정식 = 417 20.3 시간-비의존성 고전적 파동 방정식 = 417 20.4 Schr\ddot{o}ding 파동 방정식 = 418 20.5 병진 에너지 = 420 20.6 파동함수의 통계적 설명 = 421 20.7 파동함수의 또다른 특성 = 422 20.8 파동함수의 직교성 = 423 20.9 병진 파동함수 = 423 20.10 에너지의 양자화 = 426 20.11 영점 에너지와 불확정성 원리 = 426 20.12 자유 입자 = 427 20.13 파동함수로부터 얻을 수 있는 또다른 정보 = 427 20.14 연산자 = 429 20.15 해밀턴 연산자 = 429 20.16 짝이중 결합 염료에 관한 자유 전자 모형 = 430 20.17 삼차원 상자 = 432 20.18 터널 효과 = 433 문제 = 434 제21장 원자구조와 스펙트럼 21.1 원자 스펙트럼 = 436 21.2 Eohr 궤도와 이온화 에너지 = 437 21.3 수소원자에 대한 Schr\ddot{o}dinger방정식 = 440 21.4 반지름 방정식과 에너지 준위 = 441 21.5 각방정식과 각운동량 = 442 21.6 양자수 = 443 21.7 반지름 파동함수 = 445 21.8 수소 궤도함수의 각도 의존성 = 447 21.9 전자 스핀 = 448 21.10 Pauli 배타 원리 = 449 21.11 헬륨의 스펙트럼 = 450 21.12 원자의 벡터 모형 = 453 21.13 원자 궤도함수와 에너지-변분법 = 455 21.14 헬륨 원자 = 456 21.15 무거운 원자－자기-일관성 장 = 457 21.16 원자 에너지 준위－주기율표 = 457 문제 = 459 제22장 화학 결합 22.1 원자가 이론 = 461 22.2 수소-분자 이온 H₂^+ = 462 22.3 Born-Oppenheimer 근사 = 463 22.4 H₂^+내의 화학 결합 = 464 22.5 H₂^+의 각운동량 = 465 22.6 H₂^+에 관한 간단한 변분 이론 = 465 22.7 H₂내의 공유결합 = 467 22.8 원자가-결합 방법 = 472 22.9 동종핵 이원자분자에 관한 분자 궤도 함수 = 473 22.10 상관 도표 = 475 22.11 이종핵 이원자분자 = 478 22.12 전기 음성도 = 479 22.13 이온 결합 = 480 22.14 다원자분자-H₂O의 예 = 482 22.15 분자 기하의 계산 = 484 22.16 비편재 분자 궤도함수-벤젠 = 486 22.17 광전자 분광법 = 488 문제 = 489 제23장 분자의 전기 및 자기 성질 23.1 상대 유전율 = 492 23.2 유전체의 편극-쌍극자 모멘트 = 493 23.3 편극 = 494 23.4 국부장 = 496 23.5 전기장에서 쌍극자의 배향 = 497 23.6 상대 유전율의 진동수 의존 = 500 23.7 쌍극자 모멘트와 분자 구조 = 501 23.8 분자의 자기 성질 = 504 23.9 반자기성 온도-비의존 상자기성 = 505 23.10 온도-의존 상자기성 = 505 문제 = 506 제24장 자기 공명 24.1 핵의 전기 및 자기 성질 = 508 24.2 핵자기 공명 = 510 24.3 NMR 실험 장치 = 510 24.4 스핀-격자 이완 = 512 24.5 스핀-스핀 이완 = 514 24.6 화학적 이동 = 514 24.7 스핀-스핀 갈라짐 = 516 24.8 동적 NMR-반응 속도의 측정 = 519 24.9 Fourier 변환 NMR = 520 24.10 전자 스핀 공명 = 522 24.11 핵 초미세 작용 = 524 24.12 자유 라디칼의 스펙트럼 = 525 문제 = 526 제25장 대칭 25.1 대칭 연산 = 528 25.2 군의 정의 = 529 25.3 대칭 연산 계속 = 530 25.4 점군의 표시 = 531 25.5 점군의 분자 성질 = 534 25.6 대칭 연산에 의한 벡터 변환 = 534 25.7 군 C₃_v의 행렬 표현 = 536 25.8 기약 표현 = 537 25.9 기약 표현의 지표 = 538 25.10 군론의 화학적 응용 = 540 문제 = 543 제26장 회전 및 진동스펙트럼-마이크로파, 적외선, 라만 스펙트럼 26.1 분자 스펙트럼의 개관 = 544 26.2 빛의 방출과 흡수 = 546 26.3 순수 회전 스펙트럼-강체 회전자 = 547 26.4 마이크로파 분광학 = 549 26.5 다원자 분자의 회전 스펙트럼 = 550 26.6 반전과 내부 회전 = 550 26.7 조화 진동자 = 552 26.8 비조화 진동자 = 554 26.9 이원자 분자의 진동-회전 스펙트럼 = 555 26.10 이산화탄소의 적외선 스펙트럼 = 556 26.11 레이저 = 558 26.12 라만 스펙트럼 = 559 26.13 분광학으로부터의 분자데이터 = 561 26.14 기준 진동 방식 = 562 26.15 대칭과 기준 진동 = 562 문제 = 564 제27장 전자 스펙트럼과 광화학 27.1 빛의 흡수 = 567 27.2 전자 전이와 띠 스펙트럼 = 569 27.3 Frank-Condon 원리 = 571 27.4 산소의 들뜬 상태 = 572 27.5 다원자 분자의 들뜬 상태 = 574 27.6 광화학 원리 = 575 27.7 분자 들뜸의 통로 = 577 27.8 형광 = 577 27.9 해리와 선 해리 = 579 27.10 이차 광화학 반응 = 580 27.11 섬광 분해법 = 581 27.12 응축계에서의 에너지 전달 = 582 문제 = 583 제28장 결정학 28.1 결정면과 겉면 = 585 28.2 결정계 = 586 28.3 격자와 단위세포 = 587 28.4 대칭성-결정족 = 590 28.5 결정 구조 = 590 28.6 공간군 = 592 28.7 X-선 결정학 = 592 28.8 X-선 회절의 Bragg해석 = 592 28.9 염화나트륨과 염화칼륨의 구조 = 594 28.10 분말법 = 598 28.11 회전 결정법 = 600 28.12 구조 인자 = 601 28.13 결정구조의 Fourier 합성 = 603 28.14 중성자 회절 = 605 문제 = 606 제29장 고체 상태 29.1 고체의 결합 모형 = 608 29.2 구의 최조밀 쌓임 = 611 29.3 금속의 전자-기체 이론 = 613 29.4 양자 통계 = 614 29.5 금속의 응집 에너지 = 615 29.6 본질성 반도체 = 617 29.7 불순물 반도체 = 618 29.8 이온 결정 = 619 29.9 이온 결정의 응집 에너지 = 620 29.10 결정 에너지 = 621 29.11 정결함 = 623 29.12 선형 결함-어긋나기 = 624 29.13 어긋나기 효과 = 625 문제 = 627 제30장 액체 상태와 분자간 힘 30.1 액체 상태에서의 무질서 = 629 30.2 액체 구조의 X선 회절 = 631 30.3 액체 물 = 632 30.4 액체의 응집-내부 압력 = 634 30.5 분자간 힘 = 635 30.6 분자간 힘의 근원 = 637 30.7 상태 방정식과 분자간 힘 = 640 30.8 액체 이론 = 642 30.9 액체의 점성도 = 643 30.10 Poiseuille 방정식 = 644 30.11 고분자 용액의 점성도 = 647 문제 = 648 찾아보기 = 659